《氧化还原反应》课后反思

  常州三河口高级中学  蔡春梅

笔者设计从化学史角度切入，由同学熟悉的Cu到CuO,再到Cu回顾初中学习的得氧失氧的角度看氧化还原反应。实验观察：铁和硫酸铜的反应，没有得失氧，是氧化还原反应吗？形成认知冲突。引导学生从化合价角度分析：有化合价变化的是氧化还原反应。化合价降低的是氧化剂，化合价升高的是还原剂。让学生尝试判断两组方程式，找氧化剂和还原剂，目的是将新学内容内化。学生自己归纳出口诀“高原 低氧”，我觉得很好。趁热打铁，让学生快速判断，形成条件反射。口诀一直是有争议的，有的人觉得没必要，甚至有死记硬背的嫌疑。但我觉得氧化还原里的概念非常容易混淆，口诀帮助学生记忆深刻，有其正面的作用。理解得失电子与化合价变化关系时，则让学生用已学的原子结构来举例说明，并用Zn—Cu—H₂SO₄实验验证，让学生自己得出关系：得电子，化合价降低；失电子，化合价升高。亚硝酸钠将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，使人中毒,讲述氧化反应和还原反应。不妨再多用些生活中的实例，如月饼中常常用铁粉做脱氧剂，打开包装，没有我们以为的黑色，而是红棕色，说明什么？铁粉被氧化了。铁粉做脱氧剂，和氧气反应，实质上是充当还原剂的角色。进一步总结：还原剂被氧化，发生氧化反应。让学生分析其中的道理，感悟氧化还原反应：氧化剂（具有氧化性）被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂（具有还原性）被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。这时学生还只知晓，必须在课堂上加以巩固。设计一组实验:铁和硫酸反应的的溶液，分成两份，一份加硫氰化钾后一次滴加双氧水，维生素c；另一份加硫氰化钾后依次滴加硝酸和铁粉。观察现象，分析原因。用真实的情境加以分析，培养了学生从化学视角看问题的能力，而不是一味解题。当时课堂上这块没有处理好，限于课堂时间有限，只简单提了一下。虽然在后面让学生分析了一个反应，到底活动展开不充分。双线桥本也想教师稍加引导，让学生自己尝试书写，出现的错误可当作生成性资源作归纳总结，学生和老师达成共识：双线桥正确书写方法，并总结出得失电子相等。整个过程中，始终以氢气还原氧化铜的反应为例，得氧失氧，化合价变化，得失电子，从三个不同角度看同一个反应，作全面阐述，作为经典例子长期储存在学生脑海中，容易比对。

课上时间没有把控好，导致后面两个难点都没充分展开，颇为遗憾。课堂只有45分钟，笔者觉得还是要对知识大胆取舍。