《金属钠的性质与应用》教案

常州市三河口高级中学  徐芬

一、 教学目标

1、 了解钠的物理性质、存在、保存、用途等相关内容。

2、 通过实验探究钠与氧气、水反应的过程，掌握钠的化学性质，培养学生从实验探究中获取知识的素养，学会从已有经验----动手实验探究----发展升级形成新认知的方法。

3、 通过感受钠的奇特的物理、化学性质，体验化学世界的奇妙，培养学生的好奇心和开放宽广的胸怀。

二、 教学重、难点

钠与氧气反应；钠与水反应

三、教学过程

【引入】魔术“滴水生火”

       引起学生好奇心和学习的积极性

{提醒}钠属于危险品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制

对学生进行实验安全教育

【学生实验探究1】 :

用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的液体后

a、 观察是外表是否有金属光泽；

b、 用镊子和小刀配合切一小块钠，观察切面颜色；

C、将切下的大块钠还回广口瓶中，留下小的钠块，完成思考1后，第三次观察钠表面的颜色

思考  1、从上述操作过程中你对钠的物理性质有哪些初步认知或疑惑？

2、从颜色变化中可推断出钠发生了怎样的变化？能写出 化学方程式吗？

！注意不要接触到皮肤

根据学生的提问启发思考，自己解决问题。得出钠的物理性质：质软、银白色等；化学性质：与氧气反应生成白色的氧化钠。

4Na + O₂ = 2Na₂O    （常温下）          

培养学生发现问题、提出问题的能力

【演示实验1】    把一小块钠放在石棉网上加热。

注意观察现象，对比常温下的反应。化学性质：钠与氧气点燃生成淡黄色的过氧化钠。2Na＋O₂   =    Na₂O_{2（淡黄色）}

小结：钠与氧气反应时条件不同会导致产物不同。

【学生实验探究2】：

    向一个小烧杯中加半杯水，滴2滴酚酞试液然后把一小块已用滤纸吸干表面液体的钠（约2粒米大小）投入小烧杯，盖上盖玻片。观察记录并给出解释：

1、钠在水中的位置

2、钠的形状变化

3、钠的运动状态

4、仔细听

5、溶液颜色的变化

学生观察现象，解释原因，完成方程式。

2Na  +  2H₂O  =  2NaOH  + H₂ ↑

【演示实验3】 钠能置换出铜吗？把一小块钠投入硫酸铜溶液中

引发学生认知与事实的冲突。

【介绍】钠的存在用途

1.制备Na₂O₂；

2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；

3.制作高压钠灯（黄光射程远，透雾力强）

4.作还原剂制取某些稀有金属。

如： TiCl₄(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti

                         （强还原性）

【拓展延伸】把钠放入煤油和水的混合物中会产生怎样的现象？

学生观看视频。

学生反思总结

课后反思：在备课时候我考虑的第一个问题是，通过钠的性质的学习，学生能够取得哪些收获？是拓展了视野？提升了素养？还是培养了兴趣？锻炼了能力？我认真钻研了教材，觉得钠的活泼性是以往学生没有接触过的，这可以打破学生以往的认知，让他们在惊奇之余明白其中的必然，脑洞大开。同时，钠与水反应的现象很明显，学生的观察能力，分析能力，小结能力在其中都能得到锻炼。因此我精心设计各个环节，在每个环节中都注重让学生自己去体验感知钠的性质，鼓励他们质疑，独立思考，交流讨论，解决问题。所以取得了良好的效果。学生学习兴趣浓厚，思维活跃，积极思考，在老师的引导下积极思考，通过小组合作学习交流，都得到了进步和提升。