学反应速率

常州市三河口高级中学 李敏锋

一、学习目标

1．理解化学反应速率的概念与表达式；

2．认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

3．初步学会运用化学视角去观察生活、生产中有关化学反应速率的问题。  

4．学会实验探究的过程与方法，通过实验现象分析、归纳化学反应速率的概念和表达式；

5．知道人类可以通过控制外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。

二、教学重点及难点

教学重点：化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素

  教学难点：影响化学反应速率的因素。

三、教学过程

[引言]日常生活和生产中有很多化学反应，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？

[投影图片] 烟花燃放、爆炸、溶洞钟乳石的形成等变化

[思考]比较下列反应的快慢

　　　2Al＋3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

　　　Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

　　　2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

　　　Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

[提出问题]如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗?

[学生讨论]

[教师总结]定性观察法有：① 冒气泡的快慢；②颜色变化；

③ 固体量减少；④ 浑浊程度；⑤温度变化等。

[观察与思考]学生实验——依据放出氢气的快慢来比较两个反应进行的快慢。

[过渡]化学反应速率应如何定量表示呢?

[创设情境]物理学中用速度定量描述物体的运动快慢 速度是用单位时间内的位移来表示，单位时间内位移越大，运动速度越快；反之，越慢。

[讨论]参照速度的表示方法和上面的录像，你如何表示化学反应速率?

[结论]用单位时间内的反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

[板书]一、化学反应速率（见PPT6）

　　1.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

　　2.表达式：υ＝△c／△t

　　3.常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)

[投影练习]（见PPT7）

1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________。

2.向4L容器中充入0.7molSO₂和0.4molO₂，4s末测得剩余SO₂是0.3mol，

则υ(SO₂)＝____________。

[小结]在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：（见PPT9）

　　 1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率

　　 2.对于同一个化学反应，可以用反应物或生成物表示反应速率，其数值不一定相同，因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

　　　例如：N₂＋3H₂＝2NH₃中，υN₂ :υH₂:υNH₃＝1:3:2

3.不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的（见PPT13）

[思考]日常生活和生产中，我们有时希望反应能快一点，有时又希望反应能慢一点，我们如何才能控制反应速率呢？哪些因素会影响化学反应速率？

[板书]：二、影响化学反应速率的因素

1.内因：反应物本身的性质（见PPT14）。

[设计实验]学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。

[分组实验]选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让学生分组进行实验。

[交流与总结]2.外因⑴温度：体系温度越高，速率越大（见PPT15）。

　　　　　　  　 ⑵催化剂：能大大提高反应速率（见PPT16）。

　　　　　　　   ⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大（见PPT17）。

　　　　　　　   ⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（见PPT19）。

　　　　　　　   ⑸其他：固体表面积、光等（见PPT20）。

[课堂练习]

[总结]通过以上研究我们掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素。调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如钢铁冶炼、合成橡胶这些反应很慢，但是在生活中很有用，我们要想办法加快。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢速率。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。